Présentation:

Historique:

Fabrication :

Industriellement, l’eau de Javel est essentiellement obtenue en dissolvant, du dichlore gazeux provenant d’une électrolyse, dans une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium résultant de cette même électrolyse. Chimiquement, cette réaction est une dismutation du chlore en ion chlorure (Cl-) et en ion hypochlorite (ClO-) .Les eaux de Javel sont donc des solutions aqueuses contenant les ions suivants : ClO –, Na+ et Cl –, ainsi que des ions OH– en excès.

Le dichlore et l’hydroxyde de sodium sont, à l’heure actuelle, essentiellement produits par électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium.

A l’anode, du dichlore est produit selon la demi-réaction d’oxydation suivante :

2 Cl – → Cl2 + 2 e –

A la cathode, on assiste à la réduction de l’eau avec production d’ions hydroxydes :

2 H2O + 2 e – → 2 OH – + H2

La production de dichlore et de soude nécessite la séparation des deux produits dès leur formation car sinon, il y aurait, en solution, formation d’ions hypochlorites donc d’eau de Javel, selon la réaction :

Cl2(g) + 2 OH– → ClO – + Cl – + H2O

De plus, à l’état gazeux, le mélange des deux gaz, Cl2 et H2 est explosif.

Deux contraintes s’imposent aux installations industrielles :

– la réaction de dissolution du dichlore dans la solution de soude étant fortement exothermique (103Kj/mole) et les ions hypochlorites instables à la chaleur .le milieu doit être refroidi et maintenu à une température ne dépassant pas 30-40°C afin de limiter la dismutation des ions hypochlorites en ion chlorate et chlorure.

– les solutions d’hypochlorites sont corrosives et surtout, elles sont décomposées en présence de faibles quantités d’ions métalliques : les cuves et canalisations sont en polychlorure de vinyle (PVC), les pompes sont en titane

Schéma représentatif de la Fabrication industrielle de l’eau de javel :

Le procédé industriel consiste à mettre en circulation de la soude caustique dans une colonne alimentée par du chlore à contrecourant. Dans cette colonne, la soude caustique se transforme peu à peu en hypochlorite de sodium. Afin d’éviter la décomposition de l’hypochlorite de sodium, la chaleur dégagée par la réaction est évacuée via un échangeur de chaleur.

Suite

En 1774, le chimiste suédois Sheel (1742-1789) découvre le chlore (Cl), quelques années plus tard, Claude Louis Berhollet étudie les propriétés décolorante du chlore et en tire un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution de chlorure et d'hypochlorite de potassium : cette solution fut baptiser la « lessive de Berthollet », puis sera bientôt appelée eau de Javel suite à la localisation de son premier site de production, dans la manufacture de produits chimiques construite en 1777 dans le village de Javel, à l'ouest de Paris, qui donnera son nom au produit.

L'eau de Javel a rapidement connu un vif succès en tant que décolorant. En 1793, le chirurgien Percey(1754-1825) utilisera les solution de chlore pour lutter contre la pourriture d’hôpital. En 1820, le pharmacien Antoine Germain Labarraque étudie les qualités désinfectantes des dérivés chlorés et des hypochlorites de potassium et de sodium.il remplaça la potasse par de l’hydroxyde de sodium (NaOH) Il met au point une solution de chlorure et d'hypochlorite de sodium qu'il appelle « liqueur de Labarraque » cette « nouvelle » variété de l’eau de javel a permis d’arrêter le processus de pétrification des muqueuses, un grand pas dans le domaine de l’hygiène, elle fut utilisée par les chirurgiens.

En 1832 l’eau de javel fut distribuée lors d’une épidémie de choléra (épidémie contagieuse causée par la bactérie Vibrio cholerae ) puisque l’eau de javel élimine la plus part des bactéries. On employa la solution d’hypochlorite de sodium (NaClO) pour arrêter les gangrènes mais aussi pour accélérer les cicatrisations. En 1845 Semmelweis, docteur en obstétrique à Vienne, fit tomber la mortalité par fièvre puerpérale de 27% à 0,23% grâce à l’utilisation des hypochlorites par les médecins pour le lavage des mains avant d’accoucher les femmes. Ainsi l’eau de javel est toujours utiliser comme désinfectant idéal.